今天给各位分享2021年高考理综化学试题及答案(全国卷I)【可下载打印】的知识，其中也会对A、分馏塔 B、离心机 C、反映釜 D、框式压滤机进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液，别离加水稀释至体积V。pH随的转变如下图，以下表达错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．假设两溶液无穷稀释，那么它们的c(OH－)相等 D．当=2时，假设两溶液同时升高温度，那么增大
26．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1 = 5.4×10－2，K2 = 5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答以下问题：
(1)甲组同窗依照如下图的装置，通过实验查验草酸晶体的分解产物。装置C中可观看到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的要紧作用是________。
(2)乙组同窗以为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和以下图所示的部份装置(能够重复选用)进行实验。
①乙组同窗的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反映管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______________________________________________。
②草酸为二元酸_______________________________________________________________。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(要紧成份为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下图：
回答以下问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反映的化学方程式_____________。为提高浸出速度，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的方法有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调剂溶液的pH约为5，目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的要紧杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备进程___________。
28．(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有普遍图。回答以下问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可取得I2，该反映的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取必然量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：________，已知Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(AgI) = 8.5×10－17。
(3)已知反映2HI(g) = H2(g) + I2(g)的△H= + 11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时别离需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(4)Bodensteins研究了以下反映：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反映时刻t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①依照上述实验结果，该反映的平稳常数K的计算式为：___________。
②上述反映中，正反映速度为v正 = k正x2(HI)，逆反映速度为v逆 = k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速度常数，那么k逆为________(以K和k正表示)。假设k正=0.0027 min－1，在t = 40min时，v正 = __________min－1
③由上述实验数据计算取得v正 ~ x(HI) 和v逆 ~ x(H2) 的关系可用以下图表示。当升高到某一温度时，反映从头达到平稳，相应的点别离为_________________(填字母)
36．【化学——选修2:化学与技术】(15分)
氯化亚铜(CuCl)普遍应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(要紧成份是Cu和少量CuO)为原料，采纳硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺进程如下：
回答以下问题：
(1)步骤①中取得的氧化产物是_________，溶解温度应操纵在60—70度，缘故是__________。
(2)写出步骤③中要紧反映的离子方程式___________。
(3)步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采纳的酸是_________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上经常使用的固液分离设备有__________(填字母)
A、分馏塔 B、离心机 C、反映釜 D、框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于假设两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反映中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
碳及其化合物普遍存在于自然界中，回答以下问题：
(1)处于必然空间运动状态的电子在原子核外显现的概率密度散布可用_________形象化描述。在基态原子中，核外存在_________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，缘故是___________________________。
(3)CS2分子中，共价键的类型有__________________，C原子的杂化轨道类型是____________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________
晶体。
(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下图:
①在石墨烯晶体中，每一个C原子连接_____个六元环，每一个六元环占有______个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每一个C原子连接_________故六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
A(C2H2)是大体有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成线路(部份反映条件略去)如下图：
回答以下问题：
(1)A的名称是_____________，B含有的官能团是_____________。
(2)①的反映类型是_____________，⑦的反映类型是_____________。
(3)C和D的结构简式别离为_____________、_____________。
(4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为_____________。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_____________(写结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成线路，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成线路_________________________________________________________________。
答 案
7.B 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D
26：
(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，避免挥发出来的草酸
进入装置C反映生成草酸钙沉淀，干扰CO2的查验。
(2) ①F、D、G、H、D、I CuO
②H装置中的黑色氧化铜变红，D中澄清石灰水变浑浊；
(3) ①向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观看是不是产动气泡；
②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。
27.(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+ 2H3BO3；升高温度、研磨粉碎充分搅拌；
(2)Fe3O4，SiO2、CaSO4；
(3)将Fe2+氧化为Fe3+， Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。
(4)(七水)硫酸镁
(5)
(6) 2H3BO3 B2O3+3H2O 3Mg+ B2O32B+3MgO
28.(1)MnSO4(或Mn2+)
(2)4.72×10—7
(3)299
② 1.95×10-3；
③A和E
36(1)硝酸铜，温度太低溶解速度较慢，温度太高，铵盐易分解。
(2)2Cu2+ +SO32-+H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)稀硫酸
(4)醇有利于加速去除表面水分，避免水解氧化。
(5)B D
37(1)电子云 2
(2)碳原子最外层4个电子且半径较小，难以通过得失电子达到最外层八电子稳固结构。
(3)极性键 sp杂化 CO2 SCN—
(4)分子晶体
(5) ①3 2 ②12 4
38.(1)乙炔，碳碳双键、酯基
(2)加成反映 消去反映
(3) ；CH3CH2CH2CHO
(4)11;
(5)
(6)
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本文导读目录：
1、2021年高考理综化学试题及答案(全国卷I)【可下载打印】
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部份试题及答案 7．我国清朝《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条款下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”那个地址的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA 为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA C．过氧化钠与水反映时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反映，产物的分子数为2 NA 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有普遍用途，其结构式如下图。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料完全反映生成乌洛托品，那么甲醛与氨的物质的量之比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．以下实验中，对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B． 将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2 (SO4)3 溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D． 将0.1.mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 .mol·L－1 CuSO4 溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反映中有CO2生成 B．微生物增进了反映中电子的转移 C．质子通过互换膜从负极区移向正极区 D．电池总反映为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数别离为0、五、八、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的选项是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y2021年高考理综化学试题及答案(全国卷I)【可下载打印】的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于A、分馏塔 B、离心机 C、反映釜 D、框式压滤机、2021年高考理综化学试题及答案(全国卷I)【可下载打印】的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://wsgbl.opensoft-fs.com.cn/post/23464.html发布于：2026-04-12
